Das Benennen von Ionen ist ein ziemlich einfacher Prozess, wenn Sie die Regeln verstehen. Das erste, was zu berücksichtigen ist, ist, ob das Ion positiv oder negativ geladen ist und ob es ein einatomiges Ion oder ein mehratomiges Ion ist. Sie müssen auch überlegen, ob das Ion mehr als eine Oxidationsstufe (Ladung) hat. Nachdem Sie alle diese Fragen beantwortet haben, können Sie ein paar einfache Schritte ausführen, um ein Ion korrekt zu benennen.

Methode eins von dreien:
Ein Monoatomisches Ion mit einem einzigen Oxidationszustand benennen

  1. 1 Merken Sie sich das Periodensystem. Um sich an die Namen von Ionen zu erinnern, müssen Sie sich die Namen der Elemente merken, aus denen sie bestehen. Übertragen Sie das Periodensystem in den Speicher, und Sie werden viel leichter Ionen benennen können.
    • Es ist in Ordnung, das Periodensystem zu konsultieren, wenn Sie sich nicht an den Namen eines Elements erinnern können.
  2. 2 Denken Sie daran, das Wort ion hinzuzufügen. Um ein Ion von einem Atom zu unterscheiden, müssen Sie das Wort Ion am Ende des Namens verwenden.[1]
  3. 3 Verwenden Sie Elementnamen für positive Ionen. Die einfachsten Ionen sind positiv geladene monoatomare Ionen mit einzelnen Oxidationsstufen. Diese nehmen einfach den gleichen Namen wie das Element, das sie bildet.[2]
    • Zum Beispiel ist der Name für das Element Na Natrium, also ist der Name für Na + Natriumion.
    • Positiv geladene Ionen werden auch als Kationen bezeichnet.
  4. 4 Fügen Sie das Suffix -ide für negative Ionen hinzu. Monoatomare Ionen mit einer negativen Ladung und einer einzelnen Oxidationsstufe werden unter Verwendung der Stammform des Elementnamens mit der Hinzufügung des Suffixes -ide benannt.[3]
    • Zum Beispiel ist der Name für das Element O2 Sauerstoff, also ist der Name für O2- Oxidion. Der Name für das Element F ist Fluor, daher ist der Name für F- Fluoridion.
    • Negativ geladene Ionen werden auch als Anionen bezeichnet.

Methode zwei von drei:
Ein Monoatomisches Ion mit mehreren Oxidationsstufen benennen

  1. 1 Wissen Sie, welche Ionen mehr als einen Oxidationszustand haben können. Der Oxidationszustand eines Ions bedeutet einfach, wie viele Elektronen es gewinnt oder verliert. Die meisten Übergangsmetalle, die im Periodensystem der Elemente zusammengefasst sind, weisen mehr als einen Oxidationszustand auf.[4]
    • Der Oxidationszustand eines Ions entspricht seiner Ladung, also der Anzahl der Elektronen, die das Ion hat.
    • Scandium und Zink sind die einzigen beiden Übergangsmetalle, die nicht mehr als einen Oxidationszustand aufweisen.
  2. 2 Verwenden Sie das römische Zahlensystem. Die gebräuchlichste Art, den Oxidationszustand eines Ions anzugeben, ist die römische Zahl in Klammern, um die Ladung anzuzeigen.[5]
    • Verwenden Sie den Elementnamen weiterhin wie für ein positives Ion. Zum Beispiel wird Fe2 + Eisen (II) ion genannt.
    • Übergangsmetalle sind nicht negativ geladen, sodass Sie sich keine Gedanken darüber machen müssen, ob Sie das Suffix -ide hinzufügen.[6]
  3. 3 Vertraut euch mit dem alten System. Während das römische Zahlensystem heute häufiger ist, können Sie auf das ältere Benennungssystem stoßen, insbesondere auf Etiketten. Dieses System addiert das Suffix zum Ion mit der niedrigeren positiven Ladung und das Suffix -ic zum Ion mit der höheren positiven Ladung.[7]
    • Die Endungen -ous und -ic sind relativ, was bedeutet, dass sie nicht direkt mit Zahlen korrespondieren. Zum Beispiel würde das Eisen (II) -Ion unter Verwendung des alten Systems Eisen (II) -Ionen genannt werden, und Eisen (III) -Ionen würden Eisenionen genannt werden, da Eisen (II) eine niedrigere positive Ladung als Eisen (III) hat. In ähnlicher Weise würde das Kupfer (I) -Ion Kupfer (I) -Ion genannt werden, und das Kupfer (II) -Ion würde Kupferion genannt werden, da Kupfer (I) eine niedrigere positive Ladung als Kupfer (II) hat.
    • Dieses System funktioniert nicht gut für Ionen, die mehr als zwei mögliche Ladungen haben können, weshalb das römische Zahlensystem bevorzugt ist.

Methode drei von drei:
Ein mehratomiges Ion benennen

  1. 1 Verstehen Sie, was ein mehratomiges Ion ist. Mehratomige Ionen sind einfach Ionen, die mehr als eine Art von Element enthalten. Diese unterscheiden sich von ionischen Verbindungen, die gebildet werden, wenn sich positiv geladene Ionen mit negativ geladenen Ionen verbinden.[8]
    • Wie bei Ionen gibt es ein System zum Benennen ionischer Verbindungen.
  2. 2 Merken Sie sich die Namen häufiger polyatomarer Ionen. Das Benennungssystem für mehratomige Ionen ist ziemlich komplex, daher sollten Sie zunächst einmal diejenigen auswendig lernen, an die Sie am häufigsten erinnern müssen.[9]
    • Übliche polyatomare Ionen umfassen Bicarbonationen (HCO3-), Hydrogensulfationen oder Bisulfationen (HSO4-), Acetationen (CH3CO2-), Perchlorationen (ClO4-), Nitrationen (NO3-), Chlorationen (ClO3-), Nitritionen (NO2-), Chloritionen (ClO2-), Permanganationen (MnO4-), Hypochloritionen (ClO-), Cyanidionen (CN-), Hydroxidionen (OH-), Carbonationen (CO32-), Peroxide Ionen (O22-), Sulfationen (SO42-), Chromationen (CrO42-), Sulfitionen (SO32-), Dichromationen (Cr2O72-), Thiosulfationen (S2O32-), Hydrogenphosphationen (HPO42-), Phosphate Ion (PO43-), Arsenation (AsO43-) und Boration (BO33-)
    • Das Ammoniumion (NH4 +) ist das einzige positiv geladene mehratomige Ion (oder polyatomare Kation).[10]
  3. 3 Lerne das Muster für negativ geladene polyatomare Atome. Obwohl komplex, gibt es ein Muster für das Benennungssystem für negativ geladene mehratomige Ionen (oder mehratomige Anionen). Sobald Sie das Muster verstanden haben, können Sie ein beliebiges Ion benennen.[11]
    • Verwenden Sie das Suffix -ite, um auf einen niedrigen Oxidationszustand hinzuweisen. Zum Beispiel ist das NO2-Ion das Nitrition.
    • Verwenden Sie das Suffix -ate, um auf einen hohen Oxidationszustand hinzuweisen. Zum Beispiel ist das NO3-Ion das Nitration.
    • Verwenden Sie das Hypo-Präfix, um den niedrigsten Oxidationszustand anzuzeigen. Zum Beispiel ist das ClO-Ion das Hypochlorition.
    • Verwenden Sie das Präfix (wie in Hyper-), um den höchsten Oxidationszustand anzuzeigen. Zum Beispiel ist das ClO4-Ion das Perchloration.
    • Ausnahmen von dem Muster schließen Hydroxid- (OH-), Cyanid- (CN-) und Peroxid- (O22-) -Ionen ein, die das Ende haben, da sie einmal als einatomige Ionen angesehen wurden.